Химические свойства воды Вода – наиболее распространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом:
H2O ↔ H+ + OH— ↔ H3O+ + OH—.
Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:
H2O = H2 + O2.
При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑.
Вода взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑.
3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
Вода растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2↑;
H2O + C ↔ CO + H2.
Вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Физические свойства воды Вода – прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент – 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды – 333,25 кДж/кг (0^{\circ} С), парообразования – 2250 кДж/кг. Вода растворять полярные вещества. Вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.
Жила-была ПРИРОДА... И всем она была хороша: кудрява, броска и ярка при сиянии солнышка, но была она жутко одинока, поэтому была не весела, бледна и по-осеннему задумчиво-печальна... И так бы она и жила, но однажды налетел красавец УРАГАН, поднял бессовестно ПРИРОДЫНО платье, закружил ее и все вокруг... Затрепетала ПРИРОДА и ...родила красавца-малыша КИСЛОРОДА! Шли годы, неслось время: подрос КИСЛОРОД и стал он кругом ходить-воротить, искать отца своего-УРАГАНА, но так и не мог найти... С тех пор и пошла молва о молодце КИСЛОРОДЕ, который ходит-бродит, круговоротит, но маму-ПРИРОДУ не забывает.
Вода – наиболее распространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом:
H2O ↔ H+ + OH— ↔ H3O+ + OH—.
Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:
H2O = H2 + O2.
При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑.
Вода взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑.
3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
Вода растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2↑;
H2O + C ↔ CO + H2.
Вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Физические свойства воды
Вода – прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент – 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды – 333,25 кДж/кг (0^{\circ} С), парообразования – 2250 кДж/кг. Вода растворять полярные вещества. Вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.