CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
Перекисью водорода.Берёшь ушную палочку и аккуратно снимаешь чернила.Только если твоя бумага не белая!
1. берешь уксусную эссенцию и разводишь в ней марганцовку - сыпь его побольше. Получается раствор черного цвета.
2. макаешь в этот раствор деревянную палочку) и аккуратно водишь по пятну. В результате пятно или надпись исчезают, но бумага приобретает ужасный вид: на ней появляются коричневые пятна от марганцовки.
3. для того, чтобы вывести эти коричневые пятна, нужно взять 3% раствор перекиси водорода (тоже продается в аптеке) и ваткой, смоченной в этом растворе, осторожно прикасаться к бумаге. Пятна исчезают. Просушиваешь лист - и он чистенький.
Дано:
V(C2H6) = 11.2 л
Найти
m(H2O) -?
Решение
11.2 л x
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
44.8 л 108 г
x = 11.2 x 108г
= 27 г
44.8 л
ответ:27 г