Какая масса азотной кислоты образуется при растворении в воде 3,36 л Оксид азота с избытком кислорода если выход кислоты составляет 75 % от теоретически возможного?
Добрый день, ученик!
Для начала решаем данную задачу поэтапно.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции, которая происходит при растворении оксида азота в воде:
N2O + H2O -> 2HNO2
Шаг 2: Найдем количество вещества оксида азота, растворенного в воде, по его объему и уравнению состояния газа:
V(N2O) = 3,36 л
n(N2O) = V/VM = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Шаг 3: Определим соотношение между оксидом азота и азотной кислотой по уравнению реакции:
1 моль оксида азота образует 2 моля азотной кислоты (HNO2)
Шаг 4: Найдем количество вещества азотной кислоты, образовавшейся при реакции, по соотношению между оксидом азота и азотной кислотой:
n(HNO2) = n(N2O) * 2 = 0,15 * 2 = 0,30 моль
Шаг 5: Найдем массу азотной кислоты, используя мольную массу HNO2:
M(HNO2) = 63 г/моль (мольная масса азотной кислоты)
m(HNO2) = n(HNO2) * M(HNO2) = 0,30 * 63 = 18,9 г
Шаг 6: Но у нас есть информация о выходе кислоты, который составляет 75% от теоретически возможного. Это значит, что нам нужно учесть данный коэффициент:
m(HNO2_выход) = m(HNO2) * выход_кислоты = 18,9 * 0,75 = 14,175 г
Итак, масса азотной кислоты, которая образуется при растворении 3,36 л оксида азота, с избытком кислорода и с учетом выхода кислоты, составляет 14,175 г.
