2 моль (Na) даёт 1 моль (Cl2)
0,5 моль (Na) даёт Х моль (Cl2)
Х=0,5*1/2=0,25 моль
0,25*22.4=5,6л
Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
1)C+O2=CO2
2)2H2+O2=2H2O
m(C)=150*0,8=120кг
Ar(C)=12г/моль
n(C)=120/12=10моль
n(C)=n(O2) - за першим рівнянням
n=V/Vm
V(O2)=n*Vm
V(O2)=10моль*22,4л/моль
V(O2)=224л
m(H2)=150*0,06=9кг
M(H2)=2г/моль
n(H2)=9/2
n(H2)=4,5моль
n(H2):n(O2)=2:1 за рівняннм
тому n(O2)=2,25моль
V(O2)=2,25моль*22,4л/моль=50,4л
V1+V2=224л+50,4л=274,4л
Але відомо, що у повітрі міститься лише 21% кисню, а нам треба повітря.
Знайдемо об*єм повітря за пропорцією 274,4 - 21%
х - 100%
х=1306,6л
Відповідь: на спалювання 150кг вугілля потрібно 1306,6 літра кисню.
Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.
Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода – 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды = 18 г/моль.
Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса – 98 г/моль.
Пример 3. В молекуле сульфата алюминия А12(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27· 2 + 32· 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса – 342 г/моль.