Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au (таблица активности металлов Бекетова)
Металл будет реагировать только с теми солями, которые образованы менее активным металлом, то есть в ряду Бекетова стоят правее. Например, Zn будет реагировать с CuSO4, а Pb не будет реагировать с FeCl2. Этот момент, надеюсь, понятен.
Теперь сам механизм: металл, реагируя с солью другого металла, вытесняет второй металл, а сам превращается в соль:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cr + AgNO3 = Cr(NO3)3 + Ag.
Металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам:
Zn, Al, Be, Cr, Pb, Sn. Реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи:
Объяснение:
2)
Li₃⁺¹N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² = 3Li⁺¹O⁻²H⁺¹ + N⁻³H₃⁺¹ это не окислительно-восстановительная реакция. Атомы не поменяли свою степень окисления.
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
3)
N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ -5e→ N⁺² 5 4
20
2O⁰+2×2e⁻ →O⁻² 4 5
N⁻³восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
3NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6HO
4)
N⁺²O + O₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻²
N⁺²-2e⁻ → N⁺⁴ 2 2
4
2O⁰+2×2e⁻→ 2O⁻² 4 1
N⁺²восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
2NO + O₂ = 2NO₂
5)
N⁺⁴O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃ + HN⁺³O₂
N⁺⁴-e⁻ → N⁺⁵ 1 2
2
N⁺⁴+2e⁻ → N⁺³ 2 1
N⁺⁴-e⁻→восстановитель, процесс окисления
N⁺⁴+2e⁻ →окислитель, процесс восстановления
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
CO2
Физические свойства углекислого газа
Углекислый газ – газообразное вещество без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Термически устойчив. При сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Углекислый газ в твердом агрегатном состоянии носит название «сухой лед» и легко возгоняется при комнатной температуре. Углекислый газ плохо растворим в воде, частично реагирует с ней. Плотность – 1,977 г/л.
Химические :
CO2 + H2O ↔ CO2×H2O(solution) ↔ H2CO3.
2CO2 = 2CO + O2.
CaO + CO2 = CaCO3;
Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3;
CO2 + NaOH(dilute) = NaHCO3;
CO2 + 2NaOH(conc) = Na2CO3 + H2O.
CO2 + 2Mg = C + 2MgO (t^{\circ});
CO2 + 2Ca = C + 2CaO (t^{\circ}).
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (t^{\circ}, kat = Cu2O);
CO2 + C = 2CO (t^{\circ}).
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.
Металлы стоящие до водорода в ряду напряжений При взаимодействии с водными растворами солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, восстанавливают металлы, находящиеся в этом ряду правее от них. Однако металлы с сильными восстановительными свойствами (Li, Na, K, Ca) в этих условиях будут восстанавливать водород воды, а не металл соответствующей соли.