BaCl2,H2S,AgNO3
1.Na2SO4+BaCl2 = BaSO4(белый осадок, нерастворимый в кислотах)+2NaCl
2.Na2CO3+H2S(кислота) = Na2S+H2O+CO2(осадок не образуется)
3.NaI+AgNO3 = AgI(жёлтый осадок)+NaNO3
1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—;
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.
2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).
Объяснение:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2 NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(улетает газ) + H2O
NaI + AgNO3 = AgI(осадок) + NaNO3