11) а) и первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая. То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так: - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения: очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.
для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза: (первая ступень) (ионное уравнение), pH<7
то есть, ответ - сульфат меди(II)
б) первая соль: , pH>7
вторая соль: , pH =7
то есть, ответ: ацетат аммония
в) первая соль: , pH = 7
вторая соль: , pH<7
то есть, ответ: хлорид никеля(II)
12) ; распишем процессы окисления-восстановления: отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
и 
- это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
(первая ступень)
(ионное уравнение), pH<7
, pH>7
, pH =7
, pH = 7
, pH<7
; распишем процессы окисления-восстановления:
2Fe+2 + 2OH- -2e- = 2Fe(OH)+2 | 2 | 6 | 3 |
(MnO4)- + 2H2O +3e- = MnO2 + 4OH- | 3 | | 2 |;
6Fe+2 + 2(MnO4)- + 4H2O = 6Fe(OH)+2 + 2MnO2 + 2OH-;
6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6Fe(OH)SO4 + 2KOH + 2MnO2 и далее
6Fe(OH)SO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)3 + 5Fe(OH)SO4 или суммарное ур-е:
6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2MnO2;
б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O, баланс:
2I- -2e- = I2 | 2 | 2 | 1 |
(NO2)- + 2H+ +e- = NO + H2O | 1 | | 2 |;
2I- + 2(NO2)- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O;
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O.