Привет! Конечно, я помогу тебе разобраться с этим вопросом.
Для начала, нам нужно понимать, что оксиды получаются при разложении гидроксидов под действием тепла. Гидроксиды содержат группу гидроксильных ионов (OH-), которые отделяются водой при нагревании, а оставшийся элемент связывается с кислородом, образуя оксид.
Давай посмотрим на каждый гидроксид по отдельности и найдем соответствующий оксид:
1. Гидроксид лития (LiOH):
LiOH → Li2O + H2O
Разложение гидроксида лития приводит к образованию оксида лития (Li2O) и воды (H2O).
2. Гидроксид меди (Cu(OH)2):
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Разложение гидроксида меди приводит к образованию оксида меди (CuO) и воды (H2O).
3. Гидроксид арсената водорода (H3AsO4):
H3AsO4 → As2O5 + 3H2O
Разложение гидроксида арсената водорода приводит к образованию оксида арсеника (As2O5) и воды (H2O).
4. Гидроксид хрома (Cr(OH)3):
Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
Разложение гидроксида хрома приводит к образованию оксида хрома (Cr2O3) и воды (H2O).
5. Гидроксид кремния (H2SiO3):
H2SiO3 → SiO2 + 2H2O
Разложение гидроксида кремния приводит к образованию оксида кремния (SiO2) и воды (H2O).
6. Гидроксид серы (H2SO4):
H2SO4 → SO3 + H2O
Разложение гидроксида серы приводит к образованию оксида серы (SO3) и воды (H2O).
Таким образом, получаемые оксиды для каждого гидроксида:
Надеюсь, это поможет тебе понять, какие оксиды можно получить путем разложения нагреванием данных гидроксидов. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся и обращайся!
Странные какие-то у тебя условия, даже массовая доля кальция не дана...
1) Рассчитаем массовую долю атомов кальция:
W(Ca) = M(Ca) : M(CaCO3) * 100% = (40: 100 * 100)% = 40%:
Возьмём условно массу за 1 г.
1 г - 40%
x г - 100% => x = 2,5 г.
Если условно считать по молекулярной массе, то я полагаю, что в 100г. содержится 40г. атомов кальция (скорее всего, это наиболее корректный ответ).
2) n(S) = m(S) : M(S) = (3,2 : 32) моль = 0,1 моль;
N(S) = n(S) * Na = 0,1 моль * 6 ,02* 10^-23 моль^-1 = 6 * 10^-24 (атомов).