Смешали два раствора одного и того же вещества 1 5 % массы 50 кг а другой 2 % массой 8 г какова стала массовая доля растворённого вещества после смешивания?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

nastia6982

15.09.2021

ответ: Масса в первом стакане 0,15*50=7,5 г соли.

Масса соли в втором стакане 8*0,02=0,16 г

Масса всей соли 0.16+7,5=7,66 г

Масса общего раствора= 50+8=58г

Массовая доля равна 7,66/58 * 100%=13,207 %

Объяснение:

4,5(29 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

YAGA009

15.09.2021

Объяснение:

1) Г

2) Г

3) А

4) В

5) В

6) А

7) А-3, Б-5, В-1, Г-4

8) А-2, Б-4, В-3, Г-1

9) А-2, Б-1, В-5, Г-3

10) 2Fe + O2 = 2FeO

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

11) Х г 56 л

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

n=2 моль n=1 моль

М = 36,5 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=73 г V = 22,4 л

Х г HCl - 56 л Н2

73 г HCl - 22,4 л Н2

m(HCl) = 73 * 56 / 22,4 = 182,5 г

12) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + BaO = BaCl2 + H2O

Fe+ Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓

2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

4,4(2 оценок)

Ответ:

elenamatrus777

15.09.2021

1.
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль

V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды
Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана

2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.

4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль

V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.

4,5(98 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

08.03.2021

Как самостоятельно заасфальтировать подъездную дорожку: пошаговая инструкция...

31.01.2021

Как бороться со стрессом с помощью еды...

Хобби-и-рукоделие

20.02.2022

Как просто и быстро сделать стильные шорты из старых джинсов: 5 шагов к идеальному летнему гардеробу...

Мир-работы

27.04.2021