6=электронов 6 протонов 6. нейтронов 6
15= электронов 15 протонов 15. нейтронов 16
27=электронов 27 протонов 27. нейтронов 32
50=электронов 50 протонов 50. нейтронов 66, если не округлять 65
63=электронов 63 протонов 63. нейтронов 89
Объяснение:
атомный номер= количеству протонов и количеству электронов
количество нейтронов = атомная масса элемента отнять атомный номер
2)По предметным областям; По отношению деятельности тех или иных субъектов; По отражения сущности знания; По отнесению к формам мышления; По функциональному назначению
Неорганическая; органическая; физическая; биологическая; аналитическая; химическая технология
3)Химия - это наука о веществах и законах, по которым происходят превращения в другие вещества;
Биохимия - это наука о веществах, из которых построены живые организмы и о химических процессах, протекающих в них;
Биологическая химия - это наука о строении, свойствах и биологических функциях химических соединений;
Физическая химия - это наука об общих законах строения, структуры и превращения химических веществ
4)C2H5OH - этанол, спирт
C3H6 - пропен, алкен
C5H12 - пентан, алкан
C3H7COH - бутаналь, альдегид
CH3COOH - уксусная кислота, карбоновая кислота
C2H5NH2 - этиламин, амин
C6H6 - бензол, ароматический углеводород
NH2CH2COOH - глицин, аминокислота
C2H2 - ацетилен, алкин
CH2(OH)CH2(OH) - этиленгликоль, многоатомный спирт
C6H12O6 - глюкоза, углевод
Объяснение:
1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
t
CuO + CO > Cu + CO2↑
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓
CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
14 г 15,4 г
R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3
Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль
= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже
образовалось 0,35 моль.
Вычислим молярную массу неизвестного органического вещества: 15,4 г : 0,35 моль = 44 г/моль
R - CH3 = 44 Метильный радикал СН3 - имеет молекулярную массу 15. Теперь найдем молекулярную массу R
Mr(R) = 44- 15 = 29 Разделим молекулярную массу R на массу гомологической разности СН2 и получим 29 : 14 ≈ 2
Следовательно в составе радикала R - 2 атома углерода
Молекулярная формула газообразного вещества
СН3-СН2-СН3 - пропан
3. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой:
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Na2SO4 + 502↑ +8H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
2О(-1) - 2е = О2(0) окисление Na2O2 - восстановитель ║5
5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 8К2SO4 + 16 MnSO4 + 5Ca3(PO4)2 + 24 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 5
P2 (-3) - 16e = 2P(+5) окисление Ca3P2 восстановитель ║16
6: С - карбон, число протонов (порядковый номер) 6, число нейтронов 6, потому 12-6 = 6.
15: Р - фосфор, число протонов (порядковый номер) 15 число нейтронов 16, потому что 31-15 = 16.
26: Fe - ферум, число протонов (порядковый номер) 26 число нейтронов 30, потому что 56-26 = 30.
30: Zn - цинк, число протонов (порядковый номер) 30 число нейтронов 35, потому что 65-30 = 35.