Вопрос 1: При растворении в воде хлорида калия массой 35 г при 40◦С получится раствор: А) насыщенный; Б) ненасыщенный.(выберите правильный ответ)
Вопрос 2: Раствор будет насыщенным при 20◦С, если растворить в воде г сульфата натрия.
Вопрос 3: Из трех солей – хлорид калия, хлорид натрия, хлорид бария - наилучшей растворимостью в воде обладает , а хуже всего растворим(а) в воде .
ответ поясните
Вопрос 4: Вставьте пропущенные слова:
С повышением температуры растворимость твердых веществ в воде, как правило, .
Вопрос 5. Определите растворимость: сульфата магния при 400С
Вопрос 6. Нитрата бария при температуре 800С
Вопрос 7.Хлорида бария при температуре 900С
Вопрос 8. Что произойдёт, если такие растворы охладить?
Вопрос 9. Если раствор хлорида бария охладить с 900до 400, сколько грамм соли выпадет в осадок
Раствор сульфата магния охладить с 400до 00? Сколько грамм соли выпадет в осадок
Вопрос 10. Определить количество воды, если в 42,34 грамм насыщенного раствора содержится 7,28 грамм растворенного вещества.
Вопрос 11. Приготовили раствор смешивая 80 граммов спирта и 20 граммов воды.
Определите массу полученного раствора, растворитель и растворенное вещесво.
a) Масса раствора
b) Растворитель
c) Растворенное вещество
Вопрос 12. При 100С растворили 2,5 граммов соли в 50 мл воды и получили насыщенный раствор. Используя график, определите название соли. Сколько граммов данной соли необходимо добавить для получения насыщенного раствора при 600С? ответ обоснуйте путем проведения необходимых вычислений.
Вопрос 13. 80 г нитрата калия растворяют при 50° С в 100 г воды. Раствор нагревают до 70 ° С. Сколько еще г. нитрата калия должно быть добавлено, чтобы сделать раствор насыщенным ? ответ обоснуйте путем проведения необходимых
В условии задачи у нас смесь хлорида и иодида натрия общей массой 5,01 г, которую мы растворили в воде. Затем мы добавили 200 г 8,5% раствора нитрата серебра, и в результате этой реакции было растворено 0,96 г меди.
Перед тем, как приступить к решению, давайте сначала продумаем, что происходит в ходе этой реакции.
Согласно реакции с образованием осадка, хлорид натрия и нитрат серебра образуют хлорид серебра и нитрат натрия. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти количество хлорида натрия и иодида натрия в смеси, исходя из данных, что 0,96 г меди растворилось.
Обозначим массы хлорида и иодида натрия как x и y соответственно.
Таким образом, у нас есть два неизвестных: x и y.
Мы можем сформировать следующую систему уравнений и решить ее, используя указанные данные:
Сначала найдем количество агента, растворившееся в растворе нитрата серебра. Мы знаем, что раствор серебра содержит 8,5% агента. Поэтому количество агента в добавленном растворе составляет 0,85 * 200 г = 170 г.
Мы также знаем, что из этих 170 г агента 0,96 г составляет массу меди. Это позволяет нам записать следующее уравнение:
x * 35,5 г + y * 126,9 г = 170 г
Здесь у нас есть два неизвестных, x и y, и у нас есть одно уравнение. Нам нужно ввести еще одну информацию, чтобы составить второе уравнение.
Давайте рассмотрим общую массу смеси хлорида и иодида натрия. Мы знаем, что общая масса смеси составляет 5,01 г. Мы также знаем, что хлорид натрия имеет молярную массу 58,5 г/моль, а иодид натрия - 149,9 г/моль. Подставим значения в общую массу и получим:
x * 58,5 г + y * 149,9 г = 5,01 г
Теперь у нас есть система из двух уравнений с двумя неизвестными. Мы можем решить ее, используя методы алгебры.
Выразим x из первого уравнения и подставим его во второе уравнение:
x = (170 г - y * 126,9 г) / 35,5 г
Подставим это значение x во второе уравнение:
(170 г - y * 126,9 г) / 35,5 г * 58,5 г + y * 149,9 г = 5,01 г
Теперь мы можем решить это уравнение и найти значение y.
Решая это уравнение, получим одно значение y и, соответственно, одно значение х. Это и будет состав исходной смеси хлорида и иодида натрия.
Мы рассмотрели пошаговое решение задачи, обосновали его и объяснили каждый шаг, чтобы вы могли легче освоить материал. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!