Дано:
Масса серы (S) = 2,4 г
Оксид серы (IV) - SO2
Уравнение реакции:
2S + O2 -> 2SO2
В данной задаче нам известна масса серы (S), поэтому сначала мы должны рассчитать количество вещества серы в молях, а затем перейти к количеству вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) в молях, используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
1) Рассчитаем количество вещества серы (S) в молях:
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль (из периодической системы элементов)
n(S) = масса(S) / молярная масса(S)
= 2,4 г / 32,06 г/моль
≈ 0,075 моль
2) Теперь можем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы перейти к количеству вещества оксида серы(IV) в молях.
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля серы (S) дают 2 моля оксида серы(IV) (SO2).
Ответ: Количество вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) составляет 0,075 моль.
Таким образом, используя данное уравнение реакции и рассчитав количество вещества (моль) серы и оксида серы(IV), мы можем определить количество продукта реакции, которое образуется при сжигании 2,4 г серы на воздухе.
а)
1. CH3-COONA → CH4:
- Условия протекания реакции: нагревание под действием кислорода или катализатора (например, Pt или Pd).
- Тип реакции: декарбоксилирование.
- Вещества: CH3-COONA (натриевая соль уксусной кислоты) превращается в CH4 (метан).
2. CH4 → CH≡CH:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Pt или Pd).
- Тип реакции: дегидрирование.
- Вещества: CH4 (метан) превращается в CH≡CH (этилен).
3. CH≡CH → CH2=CHCl:
- Условия протекания реакции: добавление хлора (Cl2) в присутствии ультрафиолетового излучения или добавление HCl.
- Тип реакции: добавление.
- Вещества: CH≡CH (этилен) превращается в CH2=CHCl (хлорэтилен).
4. CH2=CHCl → CH≡CH:
- Условия протекания реакции: нагревание с NaOH или использование катализатора (например, Pt).
- Тип реакции: удаление HCl.
- Вещества: CH2=CHCl (хлорэтилен) превращается в CH≡CH (этилен).
5. CH≡CH → CH3-CH3:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Pt, Pd или Ni).
- Тип реакции: гидрирование.
- Вещества: CH≡CH (этилен) превращается в CH3-CH3 (этан).
6. CH3-CH3 → CO2:
- Условия протекания реакции: сжигание в присутствии достаточного количества кислорода.
- Тип реакции: окисление.
- Вещества: CH3-CH3 (этан) превращается в CO2 (углекислый газ).
б)
1. Al4C3 → CH4:
- Условия протекания реакции: добавление воды (H2O).
- Тип реакции: гидролиз.
- Вещества: Al4C3 (карбид алюминия) превращается в CH4 (метан).
2. CH4 → CH3Cl:
- Условия протекания реакции: добавление Cl2 или HCl.
- Тип реакции: замещение.
- Вещества: CH4 (метан) превращается в CH3Cl (хлорметан).
3. CH3Cl → C2H6:
- Условия протекания реакции: добавление Na или Zn (в качестве катализатора) и нагревание.
- Тип реакции: замещение.
- Вещества: CH3Cl (хлорметан) превращается в C2H6 (этан).
4. C2H6 → C2H5NO2:
- Условия протекания реакции: добавление HNO3 (концентрированная или разбавленная) и нагревание.
- Тип реакции: нитрирование.
- Вещества: C2H6 (этан) превращается в C2H5NO2 (этилнитрат).
в)
1. CaCO3 → CaC2:
- Условия протекания реакции: нагревание с углем или углеродом.
- Тип реакции: термическое разложение.
- Вещества: CaCO3 (карбонат кальция) превращается в CaC2 (карбид кальция).
2. CaC2 → CH≡CH:
- Условия протекания реакции: добавление H2O.
- Тип реакции: гидролиз.
- Вещества: CaC2 (карбид кальция) превращается в CH≡CH (этилен).
3. CH≡CH → CH2=CH2:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Pt или Pd).
- Тип реакции: гидрирование.
- Вещества: CH≡CH (этилен) превращается в CH2=CH2 (этен).
4. CH2=CH2 → CH2(OH)-CH2(OH):
- Условия протекания реакции: добавление H2O2 и NaOH.
- Тип реакции: эпоксидирование.
- Вещества: CH2=CH2 (этен) превращается в CH2(OH)-CH2(OH) (этиленгликоль).
г)
1. CH2(Cl)-CH2(Cl) → CH≡CH:
- Условия протекания реакции: использование Zn (в качестве катализатора) и аммиака (NH3).
- Тип реакции: дегалогенирование.
- Вещества: CH2(Cl)-CH2(Cl) (дихлорэтан) превращается в CH≡CH (этилен).
2. CH≡CH → CH3-C(H)=O:
- Условия протекания реакции: использование H2O и катализатора (например, HgSO4).
- Тип реакции: аддуктивное гидрирование.
- Вещества: CH≡CH (этилен) превращается в CH3-C(H)=O (ацетальдегид).
д)
1. C2H2 → C6H6:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Fe).
- Тип реакции: циклизация.
- Вещества: C2H2 (ацетилен) превращается в C6H6 (бензол).
2. C6H6 → C6H5-CH3:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, AlCl3).
- Тип реакции: алкилирование.
- Вещества: C6H6 (бензол) превращается в C6H5-CH3 (толуол).
3. C6H5-CH3 → C6H2(NO2)3-CH3:
- Условия протекания реакции: добавление HNO3 (концентрированной или разбавленной) и нагревание.
- Тип реакции: нитрирование.
- Вещества: C6H5-CH3 (толуол) превращается в C6H2(NO2)3-CH3 (тринитротолуол).
е)
1. C2H6 → CH2=CH2:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Pt или Pd).
- Тип реакции: дегидрирование.
- Вещества: C2H6 (этан) превращается в CH2=CH2 (этен).
2. CH2=CH2 → CH3-CH2OH:
- Условия протекания реакции: добавление H2O и нагревание с использованием катализатора (например, H2SO4).
- Тип реакции: гидратация.
- Вещества: CH2=CH2 (этен) превращается в CH3-CH2OH (этанол).
3. CH3-CH2OH → CH2=CH-CH=CH2:
- Условия протекания реакции: удаление OH с помощью ацетата свинца (Pb(OAc)2) или использование H2SO4 и более высокой температуры.
- Тип реакции: удаление воды.
- Вещества: CH3-CH2OH (этанол) превращается в CH2=CH-CH=CH2 (1,3-бутадиен).
4. CH2=CH-CH=CH2 → (- CH2-CH=CH-CH2 - )n:
- Условия протекания реакции: полимеризация под действием катализатора (например, Ziegler-Natta катализатора).
- Тип реакции: полимеризация.
- Вещества: CH2=CH-CH=CH2 (1,3-бутадиен) превращается в (- CH2-CH=CH-CH2 - )n (полибутадиен).
ж)
1. C6H14 → C6H6:
- Условия протекания реакции: использование катализатора (например, Pt или Pd).
- Тип реакции: дегидрирование.
- Вещества: C6H14 (гексан) превращается в C6H6 (бензол).
2. C6H6 → C6H6Cl6:
- Условия протекания реакции: добавление Cl2.
- Тип реакции: замещение.
- Вещества: C6H6 (бензол) превращается в C6H6Cl6 (гексахлорбензол).
Масса серы (S) = 2,4 г
Оксид серы (IV) - SO2
Уравнение реакции:
2S + O2 -> 2SO2
В данной задаче нам известна масса серы (S), поэтому сначала мы должны рассчитать количество вещества серы в молях, а затем перейти к количеству вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) в молях, используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
1) Рассчитаем количество вещества серы (S) в молях:
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль (из периодической системы элементов)
n(S) = масса(S) / молярная масса(S)
= 2,4 г / 32,06 г/моль
≈ 0,075 моль
2) Теперь можем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы перейти к количеству вещества оксида серы(IV) в молях.
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля серы (S) дают 2 моля оксида серы(IV) (SO2).
n(SO2) = (n(S) * 2) / 2
= (0,075 моль * 2) / 2
= 0,075 моль
Ответ: Количество вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) составляет 0,075 моль.
Таким образом, используя данное уравнение реакции и рассчитав количество вещества (моль) серы и оксида серы(IV), мы можем определить количество продукта реакции, которое образуется при сжигании 2,4 г серы на воздухе.