Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
Объяснение:
1.а) 3-метилпентин-1;
СH≡ C-CH-C2-CH3
|
CH3
б) 4,4-диметилгексина -2;
CH3
|
CH3-C≡C-C-CH2-CH3
|
CH3
в) 3,3,4,4-тетраметилгексина-1;
CH3 CH3
| |
CH≡C-C-C-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
г) 5,5-диметилгептина-3;
CH3
|
СH3- CH2-C≡C-C-CH2-CH3
|
CH3
д) 3-3-диметилбутина-1;
CH3
|
CH≡C-C-CH3
|
CH3
е) гептина-1;
CH ≡C- CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
ж) 4-метилпентина-2;
CH3
|
CH3-C≡C-C-CH3
|
CH3
з) 4-этилгексина-2.
C2H5
|
CH3-C≡C-CH-CH2-CH3