Question

Какую массу эфира можно получить из 120 г уксусной кислоты и 120 г этанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%?

Answer 1

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

1) Найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(C₂H₅OH)=46 г/моль

(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)

$n=\frac{m}{M}$

n(CH₃COOH)=$\frac{120}{60}=$2 моль

n(C₂H₅OH)=$\frac{120}{46}=$2,6 моль

2) Расчет проводим по уксусной кислоте

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(CH₃COOC₂H₅)= 88 г/моль

m(CH₃COOH)= 120 г

m(CH₃COOC₂H₅)= х г

Расчет по уравнению реакции:

60 г CH₃COOH дают 88 г CH₃COOC₂H₅

120 г CH₃COOH дают х г CH₃COOC₂H₅

$x=\frac{120\cdot88}{60}\approx$176 г (это максимальный выход)

3) Найдем реальных выход эфира через пропорцию:

176 г - это 100% выхода

у г - это 80% выхода

$y=\frac{229,6\cdot80\%}{100\%}=$140,8 г CH₃COOC₂H₅.

ответ: можно получить 140,8 г эфира.