Объяснение:
Валентности в скобках.
1) HCl (H - I ; Cl - I)
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5
2) SO2 (S - IV ; O - II)
Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64
3) N2O5 (N - V ; O - II)
Mr(N2O5) = 2Ar(N) + 5Ar(O) = 2*14 + 5*16 = 108
4) N2O (N - I ; O - II)
Mr(N2O) = 2Ar(N) + Ar(O) = 2*14 + 16 = 44
5) Селеноводород или сероводород?
H2Se - селеноводород ( H - I ; Se - II)
Mr(H2Se) = 2Ar(H) + Ar(Se) = 2*1 + 79 = 81
H2S - сероводород (H - I ; S - II)
Mr(H2S) = 2Ar(H) + Ar(S) = 2*1 + 32 = 34
6) H3P (H - I ; P - III)
Mr(PH3) = Ar(P) + 3Ar(H) = 31 + 3*1 = 34
7) H2SO3 (H - I ; S - IV ; O - II)
Mr(H2SO3) = 2Ar(H) + Ar(S) + 3Ar(H) = 2*1 + 32 + 3*16 = 82
Объяснение:
1) 15,7 г Х моль
H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М=34 г/моль
m=34 г
15,7 г H2S - Х моль Cl2
34 г H2S - 1 моль Cl2
n(Cl2) = 15,7 * 1 / 34 = 0,46 моль
5 моль Х моль
2) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=2 моль
5 моль Cl2 - Х моль HCl
1 моль Cl2 - 2 моль HCl
n(HCl) = 5 * 2 / 1 = 10 моль
5,4 г Х г
3) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М = 34 г/моль М = 32 г/моль
m=34 г m=32 г
5,4 г H2S - Х г S
34 г H2S - 32 г S
m(S) = 5,4 * 32 / 34 = 5 г
11,2 л Х г
4) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М=32 г/моль
V = 22,4 л m=32 г
11,2 л Cl2 - Х г S
22,4 л Cl2 - 32 г S
m(S) = 11,2 * 32 / 22,4 = 16 г
7 моль Х л
5) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л
7 моль H2S - Х л HCl
1 моль H2S - 44,8 л HCl
V(HCl) = 7 * 44,8 / 1 = 313,6 л
Мутаротация- изменение величины оптического вращения растворов оптически активных соединений вследствие их эпимеризации.Мутаротация может катализироваться кислотами и основаниями.
В случае глюкозы мутаротация объясняется установлением равновесия: в равновесном состоянии присутствует 38 % aльфа-формы и 62 % бета-формы. Промежуточная альдегидная форма содержится в ничтожно малой концентрации. Преимуществ, образование β-формы объясняется тем, что она более термодинамически стабильна.
Явление открыто в 1846 О. П. Дюбрёнфо, названо в 1899 мутаротацией Т. мутаротация Лоури.