К150г раствора с массовой долей нитрата магния 10% добавили 15г этой же соли и выпарили 45 мл воды. массовая доля соли в полученном растворе % (записать число с точностью до целых).
Запишем формулу для массовой доли вещества в растворе
W = m(чистого вещества) / m(Всего раствора) * 100%
Отсюда находим массу чистого вещества в изначальном растворе
m(чист.) = 150 * 0,1 = 15г
Теперь добавляем к массе этой соли еще 15 грамм, получаем 15 + 15 = 30
Теперь выпариваем воду: из массы раствора вычитаем 45г (1 мл воды весит 1 г ), но помимо этого к массе всего раствора нужно добавить массу добавленной туда соли, итого:
m(всего) = 150-45+15 = 120
Теперь подставляем полученные данные в изначальную формулу:
АТОМ (от греч. atomos - неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10 в -8 степени см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или положительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определяются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь химически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома - его внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дискретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и изменяется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая определенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние (на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом, испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энергии атома, называется основным, остальные - возбужденными. Квантовые переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, индивидуальные для атомов всех химических элементов.
Значит схема решения задачь таких одинакова:
Запишем формулу для массовой доли вещества в растворе
W = m(чистого вещества) / m(Всего раствора) * 100%
Отсюда находим массу чистого вещества в изначальном растворе
m(чист.) = 150 * 0,1 = 15г
Теперь добавляем к массе этой соли еще 15 грамм, получаем 15 + 15 = 30
Теперь выпариваем воду: из массы раствора вычитаем 45г (1 мл воды весит 1 г ), но помимо этого к массе всего раствора нужно добавить массу добавленной туда соли, итого:
m(всего) = 150-45+15 = 120
Теперь подставляем полученные данные в изначальную формулу:
W = m(чистого вещества) / m(Всего раствора) * 100% = 30 / 120 * 100% = 25%