Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + CO2(стрелка вверх)
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4(стрелка вниз) + H2O + CO2(стрелка вверх)
n(CO2) = n1(CO2) = n2(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Li2CO3) = n1(CO2)
n(BaCO3) = n2(CO2)
n(Li2CO3)+ n(BaCO3) = 0,2 моль
n(BaSO4) = n(BaCO3) = 11,65/233 = 0,05 моль
m(BaCO3) = 0,05x197=9,85г
n(Li2CO3)= 0,2 - 0,05 = 0,15 моль
m(Li2CO3) = 0,15x74 = 11,1г
m(смеси) = 9,85 + 11,1 = 20,95 г
W(Li2CO3)=11,1/20,95 x 100= 53%
S- сера элемент VI группы, гл. подгруппы; 3 периода. Находится в одном периоде с Р-фосфором и Cl- хлором. Радиус фосфора P меньше чем у S и у серы радиус меньше чем у Cl. На последнем электронном уровне у серы 6е, у фосфора 5е, хлора 7е. Кислотные свойства в ряду фосфор- сера-хлор увеличиваются слева направо. В VI группе кислород-сера-селен, элементы имеют 6е на последнем электронном уровне. Все неметаллы. Неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз т. е у серы выше чем у селена, но меньше чем у кислорода.(за счет увеличения радиуса)
1) Молярная концентрация раствора показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л раствора. А нормальная концентрация показывает, сколько моль-эквивалентов данного вещества находится в 1 л раствора.
2) Na₂CO₃ молярная масса вдвое больше молярной массы эквивалента. Значит 0,25Н раствор, это 0,125М раствор.
3) Чтобы узнать количество молей растворенного вещества в растворе, нужно молярность умножить на количество литров раствора.
2) Обозначим объём 1,5М раствора через Х литров.
При разбавлении раствора количество молей растворенного вещества не изменяется, на основании этого можем написать уравнение:
1,5 * Х = 0,125 * 2
1,5Х = 0,25
Х = 0,167 л = 167 мл
Li2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Li2SO4
BACO3+H2SO4=H2O+CO2+BASO4
n(BaSO4)= 11,65/233=0,05
n(CO2) по второму уравнению = 0,05
n (CO2) общ = 4,48/22,4=0,2
n(CO2) по первому =0,2-0,05=0,15
n BaCO3=0,05 m=0,05*197=9,85грамм
n Li2CO3=0,15 m=0,15*74=11,1
wLi2CO3=11,1/(11,1+9,85) *100%= 52,89%