1. Объем чистого этилового спирта, вступившего в реакцию=
230 мл*0,95=218,5 мл
Масса 218,5 мл этилового спирта=218,5мл*0,8г/мл=174,8 г
Молярная масса этилового спирта=46 г/моль
Количество моль этилового спирта, вступившего в реакцию=174,8 г / 46 г/моль=3,8 моль
Согласно уравнению реакции, из 1 моля этилового спирта получается один моль этилена, соответственно, из 3,8 моль этилового спирта получится 3,8 моль этилена
Объем 1 моль газа при н.у. 22,4 л
Получаем, что объем этилена, полученного в результате данной реакции=3,8моль*22,4л/моль=85,12 л
2. Окраска пламени углеводородов определяется массовой долей углерода в них: чем выше её значение, тем больше углерода на первой стадии горения будет выделяться в свободном состоянии, раскаляться и окрашивать пламя.
3. Переводим все в системные единицы.
30 л = 0,03 м3
76000 мм.рт.ст. = 101325*10^2 Па
pV = (m/M)*R*T
T = (p*V*M)/(R*m)
T = (101325*10^2 * 0,03 *4)/(8,314*0,55*1000) = 265,9 (K)
265,9-273 ~ -7,1 (градусов Цельсия)
На тысячу делим, потому, что молярну массу берем в кг/кмоль.
4.
2SO2 + O2 = 2SO3
Для газов отношение молей численно равно отношению объемов. Поэтому V(O2) = 1/2V(SO2). На 1 м3 оксида серы пойдет 0,5 м3 кислорода.
Объемная доля (фи) кислорода в воздухе - 21%
V(воздуха) = V(O2)/фи = 0,5/0,21 ~ 2,38 м3.
5.
Схематически получение кальция из хлорида кальция выглядит так: CaCl2 --> Ca (схемы уравниваются только по основному элементу).
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 1000/40 = 25 моль
По схеме n(CaCl2) = n(Ca) = 25 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCL2) = 25*111 = 2775 (г)
W(CaCl2) = 100%-12% = 88%
m(CaCl2 тех) = 2775/0,88 ~ 3153 г или 3,153 кг.
CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O
2K2CrO4+H2so4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+14HBr=3Br2 +2KBr+2CrBr3+7H2O
H2S+Br2=2HBr+S