Химические вещества
Карбонаты аммония — это аммониевые соли угольной кислоты. В системе NH3 — CO2 — H2O образуются следующие соединения аммония: бикарбонат (гидрокарбонат) NH4HCO3, карбонат (NH4)2CO3, полукарбонат (NH4)2CO3 .2NH4HCO3 . H2O и карбамат NH4CO2NH2; практическое значение приобрели первые два соединения.
Бикарбонат (гидрокарбонат) аммония представляет собой бесцветные кристаллы плотностью 1, 586 г/см3. Растворимость в воде такова (в граммах на 100 граммов воды): 11, 9 (0°С), 21, 7 (20°С), 36, 6 (40°С). Уже при комнатной температуре NH4HCO3 начинает выделять CO2, а около 60° распадается нацело; давление паров в зависимости от температуры (миллиметров ртутного столоба): 59 (25, 4°), 278 (45°), 815 (59, 3°). Получают NH4HCO3 абсорбцией газообразных NH3 и CO2 раствором (NH4)2CO3.
Карбонат аммония — бесцветные кристаллы; очень неустойчив — как на воздухе, так и в растворе уже при комнатной температуре выделяет NH3, превращаясь в бикарбонат (гидрокарбонат).
Карбонаты аммония получают взаимодействием газообразных NH3, CO2 и паров воды, взятых в стехиометрических соотношениях при быстром охлаждении и конденсации продукта реакции. Карбонат и бикарбонат (гидрокарбонат) находят применение при крашении тканей, в медицине, в хлебопекарном деле.
Объяснение:
1) PH3
M(PH3) = 31 + 1*3 = 34 г/моль
n(PH3) = 2,2 моль
m(PH3) = n * M = 2,2 * 34 = 74,8 г
N(PH3) = Na *n = 6,02*10²³ * 2,2 = 1,3*10²⁴ молекул
2) CaH2
M(CaH2) = 40 + 1*2 = 42 г/моль
n(CaH2) = m / М = 2,1 / 42 = 0,05 моль
m(CaH2) = 2,1 г
N(CaH2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,05 =3,01*10²² молекул
3) KOH
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(KOH) = N(KOH) / Na = 3*10²³ / 6,02*10²³ =0,5 моль
m(KOH) = n * M = 0,5 * 56 = 28 г
N(KOH) = 3*10²³ молекул
4) СаС2
М(СаС2) = 40 + 12*2 =64 г/моль
Здесь не хватает данных