Добрый день! Разбавленная серная кислота может взаимодействовать с несколькими веществами, представленными в вариантах ответа.
1) Кислород (O2) - это газ, и обычно газы не реагируют напрямую с кислотами, такими как серная кислота. Поэтому ответ 1 неправильный.
2) Хлорид бария (BaCl2) - это солевой соединение, которое также обычно не реагирует с кислотами. Ответ 2 также неправильный.
3) Азотная кислота (HNO3) - это кислота, и кислоты могут реагировать между собой. Таким образом, разбавленная серная кислота может взаимодействовать с азотной кислотой. Ответ 3 правильный.
4) Оксид железа(III) (Fe2O3) - это соль железа, и обычно соли не реагируют с кислотами. Таким образом, ответ 4 неправильный.
5) Гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3) - это основание, и основания могут реагировать с кислотами. Таким образом, разбавленная серная кислота может взаимодействовать с гидроксидом хрома(III). Ответ 5 правильный.
6) Магний (Mg) - это металл, и металлы обычно не реагируют напрямую с кислотами. Таким образом, ответ 6 неправильный.
Итак, разбавленная серная кислота может взаимодействовать с азотной кислотой (ответ 3) и с гидроксидом хрома(III) (ответ 5).
Общий подход к решению подобных вопросов состоит в том, чтобы определить тип вещества в каждой из реагирующих пар и затем изучить, какие типы веществ могут реагировать между собой. Также полезно знать типы реакций, чтобы предсказывать, происходит ли реакция или нет. Например, кислота и основание реагируют, чтобы образовать соль и воду, что известно как реакция нейтрализации.
Хорошо, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу вам разобраться с этой задачей.
Для того чтобы решить эту задачу, мы должны знать следующую формулу для вычисления массовой доли вещества:
Массовая доля вещества = (Масса вещества / Масса раствора) * 100%
В этой задаче нам известна масса раствора (70 г) и массовая доля вещества (17%). Нам нужно найти массу соли и воды, которые нужно взять для приготовления такого раствора.
Шаг 1: Представим, что масса соли в растворе составляет x г.
Шаг 2: Тогда масса воды в растворе будет равна остатку от общей массы раствора и массы соли:
Масса воды = Масса раствора - Масса соли
Шаг 3: Теперь мы можем записать уравнение для массовой доли вещества:
17% = (Масса соли / 70 г) * 100%
Шаг 4: Решим это уравнение для найденной массы соли:
0.17 = Масса соли / 70 г
Масса соли = 0.17 * 70 г
Масса соли = 11.9 г
Шаг 5: Подставим найденную массу соли обратно в уравнение из шага 2, чтобы найти массу воды:
Масса воды = 70 г - 11.9 г
Масса воды = 58.1 г
Ответ: Чтобы приготовить 70 г раствора с массовой долей вещества 17%, нужно взять 11.9 г соли и 58.1 г воды.
Важно отметить, что в данной задаче мы предположили, что масса соли и воды, которые вступают в реакцию при приготовлении раствора, суммируются и дают общую массу раствора (70 г). В реальных условиях это может не всегда быть верным, так как возможны потери воды в процессе приготовления раствора. Поэтому на практике желательно добавить немного больше соли и воды, чтобы учесть эти потери при растворении.
А где собственно само фото??