(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O
Молярные массы:
M((NH4)2Cr2O7) = 252,07 г/моль
M(Сr2O3) = 152 г/моль
m=n*M – формула массы, количество вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту формулу, для количества вещества:
n=m/M
Решение: Предположим , что количество дихромата аммония 1моль
Тогда его масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.
В свою очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:
m(Сr2O3)= n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152 г/моль=152г.
Все остальное газы – их можно не считать.
Таким образом было 252.07г. , а стало 152г.
252,07г – 100%
152г - X%
Решаем как пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%
Было 100 %, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса
Молекулярная масса твердого вещества - M(Сr2O3) = 152 г/моль
136