Растворимые вещества с ионной связью всегда диссоциируют на ионы. Например: NaOH=Na+ + OH- CuO-Оксид(оксиды не диссоциируют), не диссоциирует Сильные кислоты имеют в основном ковалентную полярную связь и диссоциируют на ионы следующим образом: Многоосновные: H2SO4=H+ + HSO4---=H+ + SO4 2- H3PO4=H+ + H2PO4 ---=H+ + HPO4 2-=H+ + PO4 3- Одноосновные: HCl=H+ + Cl- HI=H+ + I- диссоциация по третей ступени фактически не идет Для ионных уравнений диссоциацию сильных кислот можно расписывать следующим образом: H2SO4=2H+ + SO4 2- HCl= H+ + Cl- Сильные кислоты: HCl, HBr, H2SO4, HNO3, HI, HF.
Считаем молярную массу углеводорода M = ρ * Vm = 1.34 * 22.4 = 30 Пусть масса углеводорода 100 г, тогда углерода там 80 г, а водорода 20 г Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов, поэтому считаем количества веществ n(C) = 80/12 = 6.67 моль n(H) = 20/1 = 20 моль n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3 Эмпирическая формула - CH₃ (Mr = 15) Считаем число в которое увеличим индексы в эмпирической формуле Mr(истинная)/Mr(эмпирическая) = 30/15 = 2 Поэтому истинная формула углеводорода (CH₃)₂ или просто C₂H₆
6,45
Объяснение:
n P= 100/31=3,225
n P2O5=3,225*2=6,45