CH3-C(CH3)=CH2---(KMnO4, H2SO4, t)-->CH3-C(CH3)=O+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺
А---(HCl)---C4H9Cl (вторичное хлорпроизводное)---(Na, t)->..---(Br2, hv)-->---(KOH, spirt, t )--> ---(Br2, CCl4)--->?
2(CH3-CH(Cl)-CH2-CH3)---(2Na, t)--->CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3+2NaCl
CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3---(Br2, hv)-->CH3-CH2-C(Br)(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3+HBr
CH3-CH2-C(Br)(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3(KOH, spirt, t)--->CH3-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH3+KBr+H20
CH3-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH3(Br2, CCl4)-->CH3-CH2-C(Br)(CH3)=C(Br)(CH3)-CH2-CH3
A(Hcl)--C4H9Cl
CH3-CH2-CH2-CH3+HCl>CH3-CH(Cl)-CH2-CH3+H2