выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
1) CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O
2) K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+K2SO4+H2O (K2Cr2O7 - оранжевого цвета)
3) K2Cr2O7+14HBr=2CrBr3+3Br2+2KBr+7H2O
4) Br2+H2S=S+2HBr
решали чуть ранее