Составим уравнение реакции:
36г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24 г/моль 22,4 л/моль
Найдем молярную массу массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль.
Составляем пропорцию:
( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )
Из пропорции находим Х :
Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.
Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :
0,21 - 16,8л
1 - Y л .
Из пропорции находим Y :
Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.
Объяснение:
2Mg + O2 = 2MgO (соединение)
2HBr + Ca = CaBr2 + H2 (замещение)
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl (обмен)
4K2Cr2O7 -> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 (разложение)