13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи I групи в його вищому оксиді становить — 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома. очень
Существует несколько видов связей: металлическая, ионная, ковалентная полярная и неполярная. 1) Металлическая это все металлы, все металлы простые вещества. Например: Al, K, Na, Mg, Ti и другие. Их очень много. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решётка, они твердые вещества (за исключением ртути), ковки, пластичны, тугоплавки, но не все (К примеру литий ты сможешь расплавить теплом своей ладони). Для каждого метала характерны свои физические особенности и перечислять я их не буду сам посмотри или сама. 2) Ионная связь это сложные вещества состоящие из металлов и неметаллов. Например: NaCl, MgSO4, CaCO3 и все остальные соли. Все вещества имеющие ионную связь имеют ионную кристаллическую решётку. Они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения. Растворяются в воде, но не все (смотри таблицу растворимости). Данные вещества являются электролитами (растворы и расплавы этих веществ проводят электрический ток). 3) Ковалентная полярная и неполярная связь - это неметаллы. Полярная связь это сложные вещества. Например: HCl, H2SO4, H2O, SO3, SiO2 и другие. Неполярная это простые вещества. Например: O2, Cl2, N2 и другие. Все данные вещества газы, жидкости и твёрдые вещества с низкой температурой кипения и плавления, имеют молекулярную кристаллическую решётку. За исключением SiO2 (кварц, песок), Si, Ge, графит, алмаз, углерод. Все эти перечисленные вещества имеют атомную кристаллическую решетку, они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения. P.S Не забудь мой ответ сделать лучшим. Удачи тебе
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
H2(+) --(+2e)--> H2(0) | восстановление
Mg - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт H2(+)
3Mg + N2 > Mg3N2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
N2(0) --(+2e)--> N2(-3) | восстановление
Mg - восстановитель
N2 - окислитель
FeCl2 + Mg ---> MgCl2 + Fe
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
Fe(2+) ---(+2e)-> Fe(0) | восстановление
Mg - восстановитель
FeCl2 - окислитель, за счёт Fe(2+)
2Mg + O2 > 2MgO
Mg - восстановитель
O2 - окислитель
Mg + H2 > MgH2
Mg(0) --(-2e)--> Mg(2+) | 1 окисление
H2(0) --(+2e)---> H2(-) | 1 восстановление
Mg - восстановитель
H2 - окислитель