М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
juljadob54
juljadob54
31.08.2021 14:03 •  Химия

Чему равна масса оксида азота1 при н у если он занимает 7.84л?
напишите: дано, найти, решение

👇
Ответ:
Lartenok
Lartenok
31.08.2021

15.4г

Объяснение:

На фото


Чему равна масса оксида азота1 при н у если он занимает 7.84л? напишите: дано, найти, решение
4,7(88 оценок)
Ответ:
ainashka1919
ainashka1919
31.08.2021

первый ответ провильный

4,4(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Polinka20071
Polinka20071
31.08.2021

а)

Качественный состав сернистого газа и сернистого ангидрида одинаковый. Они оба состоят из атомов серы и атомов кислорода. У них разный количественный состав. В составе  сернистого газ SO2 1атом серы и два атома кислорода, а в составе сернистого ангидрида SO3 -1атом серы и три атома кислорода.

б)  Качественный состав угарного газа CO  и углекислого газа CO2  одинаковый. Они оба состоят из атомов углерода и атомов кислорода. У них разный количественный состав. В составе  угарного газа CO - 1атом углерода  и один атом кислорода, а в составе углекислого газа CO2 -1атом углерода  и два атома кислорода.

4,7(97 оценок)
Ответ:
Тимыч08
Тимыч08
31.08.2021
Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.
4,5(80 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ