1.Задание «Истина» или «Ложь». Определите истинность /ложность утверждений: истина ложь утверждение Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы. Заряд ядра атома можно определить по порядковому номеру элемента Периодическая система состоит из 8 периодов, 7 групп. Атомный номер элемента равен числу протонов и электронов. Периоды подразделяются на малые /1-4/ и большие /5-7/. (26) сор по химии
Силиций или кремний Кремний относится к неметаллам , его атомы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 электрона . Он может отдавать их , проявляя степень окисления + 4 , и присоединять электроны , проявляя степень окисления - 4 . Однако присоединять электроны у кремния значительно меньше , чем у углерода . Атомы кремния имеют большой радиус , чем атомы углерода .
Нахождение кремния в природе . Кремний очень распространён в природе . на его долю приходится свыше 26% массы земной коры . По распространённости он занимает второе место ( после кислорода ) . В отличие от углерода C в свободном состоянии в природе не встречается . Он входит в состав различных химических соединений , в основном разных модификаций оксида кремния ( IV ) и солей кремниевых кислот ( силикатов ) . Среди силикатов наиболее важными являются алюмосиликаты : полевые шпаты , слюды , глины и т.д . Основа глин - минерал каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O . Получение кремния . В промышленности кремний технической чистоты ( 95 - 98% ) получают , восстанавливая кварц SiO2 коксом в электрических печах при прокаливании :
SiO2 + 2C = Si + 2CO
В лаборатории как восстановитель используют магний или алюминий:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
Таким получают аморфный с примесями порошок кремния бурого цвета . Перекристаллизацией из расплавленных металлов ( Zn , Al ) его можно перевести в кристаллическое состояние . Для полупроводниковой техники кремний очень высокой чистоты получают , восстановлением при 1000°C тетрахлорид кремния SiCl4 парами цинка :
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
и очищая его после этого специальными методами .
Физические и химические свойства кремния . Чистый кристаллический кремний - хрупкий и твёрдый , царапает стекло . Подобно алмазу , он имеет кубическую кристаллическую решётку с ковалентным типом связи . Температура плавления его 1423 °C . При обычных условиях кремний малоактивный элемент , соединяется только с фтором , но при нагревании вступает в различные химические реакции . Его используют как ценный материал в полупроводниковой технике . По сравнению с другими полупроводниками он отличается значительной стойкость против действия кислот и сохранять большое электрическое сопротивление до 300°C . Технический кремний и ферросилиций используют также в металлургии для производства жароустойчивых , кислотоустойчивых и инструментальных сталей , чугунов и многих других сплавов . С металлами кремний образует химические соединения , называемые силицидами , при нагревании с магнием образуется силицид магния :
Si + 2Mg = Mg2Si
Силициды металлов по структуре и свойствам напоминают карбиды , так металлоподобные силициды , так же как и металлоподобные карбиды , отличаются большой твёрдостью, высокой температурой плавления, хорошей электропроводностью. При прокаливании смеси песка с коксом в электрических печах образуется соединения кремния с углеродом - карбид кремния , или карборунд :
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
Карборунд - тугоплавкое бесцветное твёрдое вещество , ценный абразивными и жароустойчивым материалом . Карборунд , как и алмаз , имеет атомную кристаллическую решётку. В чистом состоянии - это изолятор , но в присутствии примесей становится полупроводником .
Кремний как и углерод , образует два оксида : оксид кремния ( II ) SiO и оксид кремния ( IV ) SiO2 . Оксид кремния ( IV ) - твёрдое тугоплавкое вещество , широко распространённое в природе в свободном состоянии . Это химически устойчивое вещество , взаимодействует только со фтором и газообразным фтористым водородом или плавиковой кислотой :
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Приведённое направление реакций объясняется тем , что кремний имеет большое сродство к фтору . Кроме того , тетрафторид кремния - летучее вещество .
В технике прозрачный кварц SiO2 используют для изготовления устойчивого тугоплавкого кварцевого стекла , которое хорошо пропускает ультрофиалетовые лучи , имеет большой коэффицент расширения , поэтому выдерживает значительные мгновенные изменения температуры . Аморфная модификация оксида кремния ( II ) трепел - имеет большую пористость . Его используют как тепло и звукоизолятор , для производства динамита ( носитель взрывчатого вещества ) и так далее . Оксид кремния ( IV ) в виде обычного песка - один из основных строительных материалов . Его используют в производстве огнестойких и кислотостойких материалов , стекла , как флюс в металлургии и так далее .
Сравнимая молекулярные формулы , химические и физические свойства оксида углерода ( IV ) и оксида кремния ( IV ) , легко увидеть , что свойства этих сходных по химтческому составу соединений различны . Это объясняется тем , что оксид кремния (IV ) состоит не просто из молекул SiO2 , а из их ассоциатов , в которых атомы кремния соединяются между собой атомами кислорода . Оксиду кремния ( IV ) ( SiO2 )n .Изображение её на плоскости такое :
¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦ - O - Si - O - Si - O - Si - O - ¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦ - O - Si - O - Si - O - Si - O - ¦ ¦ ¦ O O O ¦ ¦ ¦
х г 11,2 г
24 г 22,4 г
х = 12 г
ответ: 12 г
2. Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
х г 2,2 г
171 г 44 г
х = 8,55 г
ответ: 8,55 г
3. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
1,2 г х г
24 г 2*18 г
х = 1,8 г
5 > 1,8
ответ: хватит
4. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
5. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H(+) = Ca(2+) + H2
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
Ca(2+) + 2OH(-) = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O
электролиз
CaBr2(расплав) => Ca + Br2