1) Определяем массу чистой соляной кислоты: 100 г раствора 18,25 г соляной кислоты 300 г раствора Х г соляной кислоты Х = 300*18,75/100 = 54,75 г 2) Уравнение реакции: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль 4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию: При взаимодействии 2*36,5 г HCl выделяется 22,4 л СО2 54,75 г HCl X л СО2 Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л ответ: 16,8 л СО2
Дано: m(СH3COOH+CH3CH2COOH)=40,9 г V(p-paKOH) = 193,1 мл ω(KOH)= 15% или 0,15 ρ(КОН) = 1,16 г/мл Найти: ω(СН3СООН)-? ω(СН3СН2СООН)-? Решение. М(СН3СООН) = 60 г/моль М(СН3СН2СООН) = 74 г/моль М(КОН)=56 г/моль m(KOH) = V*ρ*ω = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г Примем массу СН3СООН за х г, тогда масса СН3СН2СООН будет равна (40,9-х) г, а массу КОН, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса КОН, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет равна (33,6-у)г Составляем УХР: х г у г СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О 1 моль 1 моль 60 г/моль 56 г/моль 60 г 56 г (40,9-х) г (33,6-у) г СН3СН2СООН + КОН = СН3СН2СООК + Н2О 1 моль 1 моль 74 г/моль 56 г/моль 74 г 56 г Составляем систему: - | 56x=60y | 56(40,9-х)=56(40,9-х) - Решив систему, получим, что х= 15, следовательно, m(CH3COOH) = 15 r m(CH3CH2COOH) = 40,9 r-15 r = 25,9 r ω(CH3COOH) = 15 г/40,9 г = 0,3667 или 36,67% ω(СН3СН2СООН) = 100%-36,67% = 63,33% ответ: 36,67% СН3СООН и 63,33% СН3СН2СООН
100 г раствора 18,25 г соляной кислоты
300 г раствора Х г соляной кислоты
Х = 300*18,75/100 = 54,75 г
2) Уравнение реакции:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию:
При взаимодействии 2*36,5 г HCl выделяется 22,4 л СО2
54,75 г HCl X л СО2
Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л
ответ: 16,8 л СО2