1. какая масса и какого соединения образуется при сжигании 5 кг алюминия в избытке кислорода? 2. какая масса меди прореагировала с азотной кислотой, если образовалось 2,35 г нитрата? 3. в растворе содержится 10 г аргентум нитрата. сколько граммов калий хлорида следует добавить в раствор, чтобы осадить весь аргентум в виде хлорида? сколько граммов аргентум хлорида при этом образуется? 4. после использования фосфор (v) оксида для осушки некоторого газа масса первого увеличилась на 5 г. сколько образовалось граммов метафосфатной кислоты? 5. при полном термическом разложении кальций карбоната, который содержал примесь кварцевого песка, из 20 г вещества образовалось 12 г остатка. определите массовую часть примеси в кальций карбонате. 6. какую массу ферум (iii) оксида можно добыть из 24,1 г зализоамонийних галунив nh4fe(so4) 2 х 12н2о? какие реакции для этого нужно провести? 7. оксид некоторого элемента массой 12,5 г нагрели в струе водорода. спустя некоторое время нагревания прекратили. масса остатка, который содержал часть оксида, который не прореагировал, составляла 11,7 г. сколько граммов воды образовалось в результате реакции? 8. процесс гашения известки прекратили, когда масса твердого вещества увеличилась на четверть. какие соединения содержатся в добытом продукте и какие массовые части каждой из них? 9. 9. состав обычного стекла часто выражают формулой na2o х сао х 6sio2. какую массу силиций (iv) оксида, который содержит 10% примесей, нужно взять для производства 1 т стекла? 10. какую массу колчедана, в котором массовая часть сульфуру составляет 45%, нужно взять для добывания 10 т безводной серной кислоты, если потери серы на производстве достигают 5%? 11. при взаимодействии 2 г смеси порошков железа и магния с избытком соляной кислоты выделились 0,05 моль водорода. определите состав смеси в массовых частях. 12. вычислите массы 1 л водорода и аммиака при нормальных условиях. 13. во время сгорания 12 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода выделилось 8,5 г воды. содержал ли водород негорючие примеси? 14. при сжигании аммиака в кислороде в присутствии платинового катализатора образуются нитроген (ii) оксид и водяной пар. какое соотношение объемов газов - реагентов и продуктов реакции?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Срочно19381

20.05.2020

1)4Al + 3O2 = 2Al2O3

Если там правильно написанно 5кг а не 5г тогда будет так

mAL=5000г nAl=5000/26=192.3моль

AL в недостатке тогда nAl2O3 будет в 2 раза меньше nAl2O3=96.15 тогда mAl2O3=9615г или 9к615г

2)Cu + 4HNO3 =С + 2NO2+2H2O

mCu(NO3)2=2.35г тогда nCu(NO3)2=0.01моль mCu=0.64г

да никогда ты так не пиши чтоза бред аргентум нитрат что это такое нитрат серебра так пиши и че это такое куприм нитрат калий хлорид (хлорид калия) нормально напиши дальше не буду решеть если не исправишь

4,8(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kamilena2010

20.05.2020

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

4,6(39 оценок)

Ответ: