Объяснение:
a)AlAl2(SO4)3Al(OH)3Na [Al(OH)4]
I
AlCl3
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление 2Н+ - окислитель║3
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
2Al(3+) + 3 SO4(2-) + 6 K(+) + 6 OH(-) = 2Al(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na(+) + OH(-) = Na ( +) + [Al(OH)4] (-)
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║2
Cl2(0) + 2e = 2C(-) восстановление Cl2 - окислитель ║3
б) C2H5OHCH3 СОН CH3 СООН CH3 СООNa
C2H5OH + СuO CH3 СОН + H2O + Cu
Реакция превращения этанола в этаналь представляет собой реакцию дегидрирования: от молекулы спирта отшепляются два атома водорода и связываются с кислородом, источником которого является оксид меди
C2H5OH + СuO = CH3 СОН + H2O + Cu
восстановитель окислитель
NH3 · H2O
CH3 СОН + Ag2O > CH3-COOH + 2Ag
восстановитель окислитель
CH3-COOH + NaOH = CH3-COONa + H2O
CH3-COO (-) + H (+) + Na(+) + OH(-) = CH3-COO(-) + Na(+) + H2O
Составьте уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс. Для реакций между электролитами запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
до кипячения массовая доля соли:
m(соли)/200 = 0,20
после кипячения масса раствора уменьшилась на массу испарившейся воды m(воды) и тогда
m(соли)/(200 - m(воды)) = 0,25
поделив первое на второе и решив уравнение получаем:
m(воды) = 120 г
при гидролизе карбида кальция выделяется ацетилен, а карбида алюминия - метан:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
пусть масса карбида кальция x г, тогда карбида алюминия (104 - x) г
пусть объем выделяющегося ацетилена y л, тогда объем метана (44,8 - y) л
в соответствии с уравнениями реакций получаем систему уравнений:
x/64 = y/22,4
(104 - x)/144 = (44,8 - y)/3*22,4
решив, получаем y = 11,2
то есть объем выделяющегося ацетилена равен 11,2 л
его доля: 11,2/44,8 = 0,25 или 25%