Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 2) Замещения ОВР А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты? 4) 44,8 л А3. Химическая реакция, уравнение которой: где реакция? 1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 4) O–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 3) на 40 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции: 2) Понижение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 2) FeCl2 А8. К неэлектролитам относится: 3) H2SiO3 А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с: 4) Na2SO3 А10. Гидролизу не подвергается: 3) Na2SO4
ω₂-? 1. Находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6: m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра) m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества m(H₂O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды 2. Находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г. 3. Находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г. 4. Находим вновь получившуюся массу раствора: m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г. 5. Находим массовую долю вновь получившегося раствора: ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра) ω=200г.÷380г.=0,52 или 52% 6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%
1. Окислительно-восстановительная реакция.
2. Реакция обмена.
3. Экзотермическая.
4. Некаталитическая.
5. С выделением газа.
6. Реакция горения