Пусть в смеси было х моль СН4(М= 16г/моль) и у моль С4Н10(м=58г/моль).
Тогда,
16х+58у = 6.1
При сгорании у моль выделяется 4у моль СО2. Значит,
х+4у=0.4 Составляем систему уравнений: 16х + 58у = 6.1 х + 4у = 0.4 Решая систему уравнений с двумя неизвестными, находим: х = 3,2, т. е. m(СН4) = 3,2 г; у = 2.9, т.е. m(С4Н10) = 2.9 г. Находим массовые доли веществ в смеси: ω(СН4) = 0.525 или 52.5% ω(С4Н10) = 0.475 или 47.5 % ответ: ω(СН4) = 52.5%; ω(С4Н10) = 47.5 %.
Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов. Ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся. Так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2. И ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. Обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор). Когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. Или же с элемента-металла из главной подгруппы. Так вы выйдете на степени окисления других элементов. Например, определим степени окисления элементов в таких соединениях: HNO3(азотная кислота). Начинаем с кислорода. Он самый электроотрицательны. Степень окисления -2. Рядом с кислородом стоит индекс 3. Умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). Идём далее. У водорода +1. Сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. То есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. Сделать это мы можем только за счёт азота. Значит, у азота степень окисления +5.
Ba(OH)2. У кислорода -2. У водорода +1. Сложим. -2 +1 = -1. Значит "степень окисления" скобки будет -1. Рядом со скобкой стоит индекс 2. Умножаем. -1 * 2 = -2. Чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. Вот и степень окисления бария - +2.
KMO4. У кислорода -2. Рядом с ним индекс 4. Умножим. -2 * 4 = -8 - "общая" степень окисления кислорода. Калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1. Сложим. -8 +1 = -7. Степень окисления магния должна быть +7.
Иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (III). Это прямая подсказка нам. Тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении - +3. Значит формула оксида имеет следующий вид: Fe2O3. Шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа.
Вот и все основные моменты. Если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее.
Раствор (лекарственная форма) — жидкая лекарственная форма, полученная растворением жидких, твёрдых или газообразных веществ в соответствующем растворителе. Растворы используют для внутреннего и наружного применения, а также для инъекций.
На самом деле - принципиально отличаются размером частиц. В растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. Больше 100 нм - уже взвесь. Отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". В истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. Во взвеси - частицы видны невооруженным глазом.
Решение. Составляем уравнения реакций горения метана и бутана:
СН4 + 202 = СО2 + 2Н2О
2С4Н10+ 13О2 = 8С02 + 10H2О
n(CO2) = 17.6/44 = 0.4 моль
Пусть в смеси было х моль СН4(М= 16г/моль) и у моль С4Н10(м=58г/моль).
Тогда,
16х+58у = 6.1
При сгорании у моль выделяется 4у моль СО2. Значит,
х+4у=0.4
Составляем систему уравнений:
16х + 58у = 6.1
х + 4у = 0.4
Решая систему уравнений с двумя неизвестными, находим: х = 3,2, т. е. m(СН4) = 3,2 г; у = 2.9, т.е. m(С4Н10) = 2.9 г.
Находим массовые доли веществ в смеси:
ω(СН4) = 0.525 или 52.5%
ω(С4Н10) = 0.475 или 47.5 %
ответ: ω(СН4) = 52.5%; ω(С4Н10) = 47.5 %.