Question

Надо 1) дана схема привращений na> х> na2co3> nano3 напишите уравнения реакций с которых можно осуществить указанные превращения. для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции 2) какая масса 10%-го раствора соляной кислоты потребуется чтобы растворить 250гр карбоната кальция?

Answer 1

1.$Na-NaOH-Na_2CO_3-NaNO_3\\1)2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\\2)2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\\3)Na_2CO_3+2HNO_3=2NaNO_3+H_2O+CO_2\\2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2NO_3^-=2Na^++2NO_3^-+H_2O+CO_2\\2H^++CO_3^{2-}=H_2O+CO_2$

2.

 250 г                  х г

$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2$

100 г                  73 г

1. Найдем чистую массу кислоты:

при взаимодействии 100 г карбоната потребуется 73 г кислоты, а

при  --//--//--                    250 г___________________х г, откуда

х=250*73/100=182,5 г

2. 182,5 г кислоты - это 10%, а

у г раствора_________100%, откуда  у=182,5*100/10=1825 г или1,825 кг

Answer 2

Na>Х>Na2CO3>NaNO3;

 Х = Na2O2

1) 2Na + O2 = Na2O2;

2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;

3) Na2CO3 + 2 HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O;

2)

250 г                х г

Na2CO3    +  2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль           2 моль

106 г/моль     36,5 г/моль

106 г                 73 г

х =250 г*73 г/106 г =172,17 г    HCl

10% = 172,17 г*100%/ у;

у = 172,17 г*100%/ 10% = 1721,7 г  - масса 10% раствора HCl;