При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом магния образуются нитрат магния, вода и углекислый газ. Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.

ответ:

Данная химическая реакция является реакцией;
очень нужно!

👇

Увидеть ответ

Ответ:

dakar3642

23.02.2021

MgCO3 + 2HNO3 — Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Сумма коэффициентов равна 6

4,6(20 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mandarinka377

23.02.2021

M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль
A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции:
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
80 кг х кг

Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
56 кг х кг

х = 56*2*56/160 = 39,2 кг

Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг

ответ: 37,24 кг

4,4(83 оценок)

Ответ:

Aksiomsa868589

23.02.2021

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.

H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻

S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻| 1 - окислитель, процесс восстановления

Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
Окислительные свойства:

S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O

S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 - восстановитель, процесс окисления

Восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻

S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.

2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ | 1 - окислитель, процесс восстановления

4,5(88 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

11.09.2020

Как сделать GIF анимацию из видео в Photoshop CS5: шаг за шагом...

Компьютеры-и-электроника

16.04.2022

Как играть онлайн в Words with Friends...

Кулинария-и-гостеприимство

09.04.2020

Сэндвич с беконом: легкий рецепт на каждый день...

Дом-и-сад