17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда: m(р-ра)(2)=200г+7г=207г Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω): ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382% ответ:ω(в-ва)=3,382% 18. Сначала пишем уравнение реакции Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S Теперь находим n(Fe2S3): n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66% ответ:ή=65,66%
1. Определим масу формальдегида:
1 моль формальдегида занимает объем 22,4 л и весит 30 г,а
2,24 лх г, откуда
х=2,24*30/22,4=3 г
2. Найдем массу 36% раствора:
3 г формальдегида - это 36%, а
у г раствора100%, откуда
у=3*100/36=8,3 г
3. Отняв от массы всего раствора массу формальдегида и определим масу необходимой воды для приготовления раствора:
m(H2O)=m(раствора)-m(HCHO)=8,3-3=5,3 г