1.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания: Если заряд иона металла "+", то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH-, например гидроксид натрия Na+OH; Если "2+", то две Ca2+(OH)2. Таким образом, по отношению к воде основания делят на 2 группы: растворимые LiOH, KOH, Ca(OH)2… нерастворимые Zn (OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2. Растворимые основания также называют щелочами. По числу групп ОН? основания бывают: однокислотные: KOH, NaOH, CuOH ... двухкислотные: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2.. 2.3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu0 – 2ē = Cu+2 | 3- вос-ль
N+5 + 3ē = N+2 | 2 - ок-ль 3.м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%
1) Основания - вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. общая формула Me(OH)х, где х - валентность металла, так как гидроксогруппа одновалентна. Основания делятся на растворимые и нераствоимые в воде. Растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов) называются щелочи. 2) В ОВР кислоты с металлами металлы отдают электроны, выступая как восстановители: Ме-хе=Ме +х Ионы водорода в кислотах (протоны), принимают электроны, восстанавливаясь до молекулярного водорода 2Н+ +2е=Н2 3) а)определим массу соли в исходном растворе 200*0,5=100г б) Определим массу соли в конечном растворе 100+10=110 г в) масса раствора увеличивается на массу соли 200+10=210 г) найдем концентрацию конечного раствора 110/210=0,5238 или 52,38%
При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания:
Если заряд иона металла "+", то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH-, например гидроксид натрия Na+OH;
Если "2+", то две Ca2+(OH)2.
Таким образом, по отношению к воде основания делят на 2 группы:
растворимые LiOH, KOH, Ca(OH)2…
нерастворимые Zn (OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2.
Растворимые основания также называют щелочами.
По числу групп ОН? основания бывают:
однокислотные: KOH, NaOH, CuOH ...
двухкислотные: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2..
2.3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu0 – 2ē = Cu+2 | 3- вос-ль
N+5 + 3ē = N+2 | 2 - ок-ль
3.м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г
м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г
м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%