1)FeSO4+2LiOH=Li2SO4+Fe(OH)2
Fe(2+)+SO4(2-) + 2Li(+)+2OH(-)=2Li(+)+SO4(2-)+Fe(OH)2
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
2)FeSO4+Cu=реакция не идет(железо находится в ряду активности металов перед медью, по этому медь не можт вытеснить железо)
3)FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4
Fe(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+BaSO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
4)Cu(OH)2+FeSO4=CuSO4+Fe(OH)2
Cu(2+)+2OH(-)+Fe(2+)+SO4(2-)=Cu(2+)+SO4(2-)+Fe(OH)2
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
4)FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
Fe(2+)+SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4+Fe(2+)
SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4
6)FeSO4+NaCl=реакция не идет
7)FeSO4+2AgNO3=Fe(NO3)2+Ag2SO4
Fe(2+)+SO4(2-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+Ag2SO4
2Ag(+)+SO4(2-)=Ag2SO4
СH4+Cl2->CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na->C2H6+2NaCl(реакция Вюрца)
С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl
C3H7 [ Cl+2Na+Cl ] C3H7 = C6H14 +2NaCl
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ==(NI)== C6H6 + 4H2
а пикриновую в несколько стадий:
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + 2HNO3 = C6H3(NO2)2Cl +2H2O
C6H3(NO2)2Cl + 2NaOH = C6H3(NO2)2ONa + NaCl + H2O
2 C6H3(NO2)2ONa + H2SO4 = 2 C6H3(NO2)2OH + Na2SO4
C6H3(NO2)2OH + HNO3 = C6H3(NO2)3OH(пикриновая) + H2O
Этим металлом явл-ся иттрий Y (M = 89 г/моль):
1) найдем массу исх-го гидроксида: 2.8*10 = 28 г;
2) соот-но масса воды при полном (100%) разложении гидроксида сос-т 4.86*(100/90) = 5.4 г, что сос-т 5.4/18 = 0.3 моль H2O;
3) ур-е р-ии разл-ия гидроксида: 2Me(OH)3 = Me2O3 + 3H2O, из кот-го видно что кол-во в-ва гидроксида в 3/2 = 1.5 р. меньше кол-ва в-ва H2O, и, т.о. кол-во в-ва Me(OH)3 сос-т 0.3/1.5 = 0.2 моль, а его молярная масса соот-но - 28/0.2 = 140 г/моль;
4) молярная масса металла сос-т 140-(17*3) = 89 г/моль (Y).