Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
1) 1 вещ-во мне не понятно, но ты хотел написать либо пропан либо этан в конце как я понимаю, поэтому, если это этан, то
2СH2-CH2+2Na> CH3-CH-CH-CH3+2NaCl(2,3диметил бутан)
I I I I
Cl CH3 CH3 CH3
если это пропан то
СH2-CH-CH3+2Na>CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3+2NaCl(2,4диметил гексан)
I I I I
Cl CH3 CH3 CH3
2)хлорэтан образует в реакции Вюрца бутан:
2С2H5Cl+2Na> C4H10+2NaCl