По условиям задачи ясно,что один из солей,нтрат аммония,а другая нитрат неизвестного металла.Найдем количество полученной азотной кислоты 19,89·48,84÷100=9,71г кличество вещества его 9,71/63=0,154моль.4NO2+2H2O+O2→4HNO3 По уравнению видно,что для получение 0,154моль азотной кислоты нужен 0,154моль диоксида азота и 0,077 моль воды.Вода получается по реакции NH4NO3→N2O+2H2O Тогда масса нитрата аммония 3,08 г Его массовая доля3,08/22,48=0,137=13,7% А массовая доля другой соли 86,3% Формула другого нитрата находим эмпирическим путем...Я тут переправерил несколько вариантов формул нитртов XNO3,X(NO3)2,X(NO3)3...Разумный ответ получилось для реакции 2XNO3→Х2О+2NO2+1/2О2 Масса этой соли 22,48-3,08=19,4г,а количества вещества 0,154моль М(XNO3)=19,4/0,154=126,х+62=126,х=64 значить фомула второй соли СuNO3
13,2 г х л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 100г/моль 22,4 л/моль Масса чистого вещества карбоната кальция в мраморе m(CaCO3) = m(мрамор) *(1 - w(примесей) ) = 15*(1 – 0,12) = 15*0,88 = 13,2 г По уравнению реакции объем выделившегося в результате первой реакции углекислого газа СО2 V(CO2) = x = 13,2*22,4/100 = 2,95 л =3 л.
х л2х л CO2 + C = 2CO 1 моль2 моль По второму уравнению в реакции прореагировал 1 моль углекислого газа СО2, а угарного газа СО образовалось в два раза больше - 2 моль. Значит, если в реакции прореагировало 3 л углекислого газа СО2, то объем образовавшегося угарного газа СО будет в два раза больше. V(CO) = 2V(CO2) = 3*2 = 6 л
