Question

№1 определите массу гидроксида меди(2) если в реакцию с хлоридом меди(2) вступило 5 моль гидроксида натрия. №2 опеределите количество кислорода необходимого для реакции 10 моль водорода. №3 вычислите массу карбоната
кальция если в реакцию с гидроксидом кальция вступило 8 моль углексилого газа. №4 опеределите объем кислорода необходимогодля полного сжигания 5 моль серы(н.у.)

Answer 1

5моль                       хг

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

v=2моль                  v=1моль

                               М=98г/моль

                                m=98г

сост.пропорцию

5мольхг

2моль---98г

х=(98г*5моль)/2моль=245г

ответ:245г гидроксида меди(2)

10моль       хмоль

2H2   +    O2   =   2H2O

v=2моль     v=1моль

сост.пропорцию:

10мольхмоль

2моль1моль

х=(1моль*10моль)/2моль=5моль

ответ:5моль кислорода

8моль                         хг

CO2  +  Ca(OH)2 =  CaCO3   +   H2O

v=1моль                    v=1моль

                                 М=100г/моль

                                 m=100г

8мольхг

1моль100г

х=(100г*8моль)/1моль=800г

ответ:800г карбоната кальция

5моль     хл

S    +     O2    =  SO2

v=1моль  v=1моль

                Vm=22,4л/моль

                 V=22,4л

5мольхл

1моль---22,4л

х=(22,4л*5моль)/1моль=112л

ответ:112л кислорода

Answer 2

1. 2NaOH + CuCl2 => 2NaCl + Cu(OH)2  n(NaOH)=5моль => n(Cu(OH)2) в 2 раза меньше = 2.5 моль.  m(Cu(OH)2) = n * M = 2.5 моль * 98 г/моль = 245 г

2. 2Н2 + О2 = 2Н2О  n(H2)=10моль => n(O2) в 2 раза меньше = 5 моль. 

3. Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O  n(CO2)= 8моль  => n(CaCO3) = 8моль (идут один к одному). m(CaCO3)= n * M = 8 моль * 100 г/моль = 800 г.

4. S + O2 = SO2 n(S)= 5моль => n(O2)= 5моль. V(O2)= Vm * n = 22.4л/моль * 5 моль = 112 л.