Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль
1.) 2HNO3+Ba(OH)2-> Ba(NO3)2+H2O
2.)3 H2SO4+2AL203- > 2Al2(SO4)3+3H2O
3.)2 AL+6HCL-> 2AlCl3+3H2
4.) 2HCL+Na2SO3- >2 NaCl+H2SO3
5.) 2Na+H2S->Na2S+H2
1) 3NaOH+H3PO4-> Na3PO4+3H2O
2.) 2KOH+N205 → 2KNO3+H2O
3.) 2LiOH+FeSO4-> Fe(OH)2+Li2SO4
4.) Cu(OH)2-> CuO+H2O
5.) Al(OH)3+ 3HNO3->Al(NO3)3+3H2O
Объяснение: