Question

с химией класс Для полного бромирования фенола потребовалось 300 г 4% раствора брома. Определите массу выпавшего осадка. И определить объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,092 плотностью 1,1 г/мл, необходимого для нейтрализации выделившегося бромводорода

Answer 1

Добрый день!

Для решения этой задачи, сначала посчитаем, сколько граммов брома содержится в 4% растворе. Для этого нам понадобится уравнение:

масса брома = массовая доля брома × масса раствора
масса брома = 0,04 × 300 г = 12 г

Теперь, зная массу выпавшего осадка, мы можем найти количество бромоводорода, выделенного в реакции. Так как бромоводород образуется в результате реакции брома с фенолом, а каждый молекула брома реагирует с одной молекулой фенола, мы можем использовать стехиометрический коэффициент 1:

количество молей бромоводорода = количество молей брома = масса брома / молярная масса брома
количество молей бромоводорода = 12 г / 80 г/моль = 0,15 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей бромоводорода, мы можем рассчитать объем раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации этого количества бромоводорода. Так как нейтрализация реакции бромоводорода с гидроксидом натрия является реакцией 1: 1, количество молей гидроксида натрия будет таким же, как количество молей бромоводорода:

количество молей гидроксида натрия = количество молей бромоводорода = 0,15 моль

Но у нас нет данного количества в молях. Мы знаем массовую долю гидроксида натрия и его плотность, поэтому мы можем рассчитать его массу. Зная массу, мы можем найти объем с использованием плотности:

масса гидроксида натрия = массовая доля гидроксида натрия × масса раствора
масса гидроксида натрия = 0,092 × масса раствора
масса гидроксида натрия = 0,092 × (0,15 моль × 40 г/моль) = 0,552 г

Объем гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / плотность гидроксида натрия
Объем гидроксида натрия = 0,552 г / 1,1 г/мл = 0,502 мл

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 12 г брома, а объем раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации выделившегося бромводорода, составляет 0,502 мл.