Question

1)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. 2)вычислить массу и количество вещества оксида кальция,полученного при разложении 100грамм карбоната кальция,содержащего 2% примеси. 3)напиши уравнение реакции с которых можно осуществить следующие превращения: na⇒na₂o₂⇒na₂o⇒naoh⇒na₂so₄

Answer 1

1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее

2. 

 98 г                   х моль

$CaCO_3=CaO+CO_2$

100 г                 1 моль

1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:

100 г образца - это 100%, а

х г карбоната в нем - 98%, откуда  х=98*100/100=98 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:

при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а

при  --//--//--              98 г___________________х моль, откуда  х=98*1/100=0,98 моль

3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:

m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г

3.$Na-Na_2O_2-Na_2O-NaOH-Na_2SO_4\\1)2Na+O_2=Na_2O_2\\2)2Na_2O_2=2Na_2O+O_2\\3)Na_2O+H_2O=2NaOH\\4)2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O$