растительная:
1: размер. 10 – 100 мкм
2: форма. Однообразная – кубическая или плазматическая
3:клеточная стенка. Характерно наличие толстой целлюлозной клеточной стенки, углеводный компонент клеточной оболочки сильно выражен и представлен целлюлозной клеточной оболочной
4;клеточный центр. У низших растений
5;центриоли. нет
6:положение ядра. Ядра у высокодифференцированных растительных клеток, как правило, оттеснены клеточным соком к периферии и лежат пристеночно
7,пластиды.Характерны для клеток фотосинтезирующих организмов (растения фотосинтезирующие – организмы). В зависимости от окраски различают три основных типа: хлоропласты, хромопласты и лейкопласты
8. вакуоли. Крупные полости, заполненные клеточным соком — водным раствором различных веществ, являющихся запасными или конечными продуктами. Осмотические резервуары клетки
9:включения. Запасные питательные вещества в виде зерен крахмала, белка, капель масла; вакуоли с клеточным соком; кристаллы солей деления. Цитокинез путем образования посередине клетки фрагмопласта
для животных клеток,теже самые группы
1:10 – 30 мкм
2:Форма разнообразная
3:Имеют, как правило тонкую клеточную стенку, углеводный компонент относительно тонок (толщина 10 – 20 нм), представлен олигосахаридными группами гликопротеинов и гликолипидов и называется гликокаликсом
4;Во всех клетках
5;есть
6:У животных клеток они чаще всего занимают центральное положение
7:нет
8:Сократительные, пищеварительные, выделительные вакуоли. Обычно мелкие
9:Запасные питательные вещества в виде зерен и капель (белки, жиры, углевод гликоген); конечные продукты обмена, кристаллы солей; пигменты
10:Деление путем образования перетяжки
мы в школе писали все в виде таблицы)
ответ:
думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)
объяснение:
почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :
hclo хлорноватистая (+1)
hclo2 хлористая (+3)
hclo3 хлорноватая (+5)
hclo4 хлорная (+7)
фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i
hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.
фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.
2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1
2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3
cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5
cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7
h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1
у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства
а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.
фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)
учебник егорова в !