Сколько соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 25% раствор этой соли?
66,(6)
Объяснение:
Дано:
m(H2O)=200г
W(the salt)=25%
m(the salt)-?
б 1Мы добавляем только соль к чистой воде, и соли должно быть 25% от массы раствора. Оставшиеся 75% полученного раствора будет составлять вода. А ее по условию 200 г : мы же ее не добавляем? Т.е. пропорция
75% ---200г;
25% ---Х ;
Х = 25*200/75 = 66,(6)
б 2За формулою
W(Соль)=m(р.р.)*100/m(р-ну)
W(Соль) - масова частка розчиненої речовини (Солі)
m(р.р.) - маса розчиненої речовини
m(р-ну) маса розчину відповідно це сума мас (розчинника та розчин.речов.)
За X беремо масу розчиненої речовини
m(р-ну)=m(р.р.)+m(H2O)
підставимо числа які відомо!
25=100X/(200+X) -розв'язуємо рівняння
25(200+X)=100X
5000+25X=100X
5000=75X
X=66,(6)г
Дано:
m(технического CaC₂)=42,80г
ω%(примесей)=19,20%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-? циклизация
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.
n(C₂H₂) = 0,54моль
6. Определим объем ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.
7. Циклизация:
Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С
3C₂H₂ →→→→→C₆H₆
х моль 3 моль
N2 + 3H2 = 2NH3
1моль 2 моль
n(NH3) = m/M = 67.2/22,4=3 моль.
n(N2) = 3*1/ 2 =1.5 моль
V(N2) = n*Vm = 1.5*22,4=33,6 дм3
ответ: 33.6 дм3.