H2O + Na2O = 2NaOH
n(Na2O) = 62/62 = 1 моль
n(NaOH) =2n(Na2O) =2 моль
m(NaOH) = 2*40 = 80 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль
m(р-ра) = 250 + 62 = 312 г
w(NaOH) = 80/312 = 0,256 или 25,6%
1)Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
2)массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
(0,089*2)/1,429=1/8
Реакция: H2O + Na2O = 2NaOH
Молярные массы - 1*2+16=18
23*2+16=62
2*(23+16+1)=80
Т.е. 18г воды вступили в реакцию с 62 г Na2O и получилось 80 г NaOH.
Всего же в растворе 250 + 62 = 312 г, а 80 / 312 = 0,256.