Вычислите количество вещества оксида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия кальция количеством вещества 0,4 моль с
достаточным количеством кислорода .

👇

Увидеть ответ

Ответ:

bodrenkodaria

19.10.2021

Объяснение:

2ca+o2--2cao

судя по уравнению n(ca)=n(cao)=0.4 моль

4,4(69 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

виктор1258963

19.10.2021

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами химических элементов, как атомный радиус и электроотрицательность.

Атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. Это очень важная величина, от которой зависят свойства атомов химических элементов.

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. В периодах происходит увеличение заряда ядра атома химического элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. Кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. Указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. Поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается.

Например, расположим химические элементы O, C, Li, F, N в порядке уменьшения атомных радиусов. Приведенные химические элементы находятся во втором периоде. В периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: Li, C, N, O, F.

Свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице.

Завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. Именно этим объясняется химическая инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в химические реакции. Атомы всех других химических элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы.

Электроотрицательность - это атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются химические связи между атомами. Это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. Электроотрицательность зависит от атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. Чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. Сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. Следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. Поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается.

Например, расположим химические элементы Br, F, I, Cl в порядке увеличения электроотрицательности. Приведенные химические элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. В главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. Следовательно, указанные химические элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: I, Br, Cl, F.

4,6(15 оценок)

Ответ:

PesBarboss

19.10.2021

Ур-е р-ии сгорания диэтиламина:

2C2H5NH2 + 7.5O2 = 4CO2 + N2 + 7H2O;

р-ом щелочи поглощается только CO2 по р-ии:

NaOH + CO2 = NaHCO3;

соотв. масса р-ра NaOH увеличится на массу поглощенного CO2: пусть было взято x моль C2H5NH2 массой 45*x г, из которого обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г, а затем - 2*x моль NaHCO3 массой 84*2*x = 168*x г;

масса исх. р-ра NaOH = 1.207*174 = 210.018 г;

масса полученного р-ра = 210.018+88*x г;

по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+88*x) = 0.1, откуда x = 0.132 моль;

масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.132 = 5.94 г;

2 вариант:

если же учитывать, что образовавшаяся вода не была сконденсирована перед р-ей с р-ом NaOH, тогда из x моль C2H5NH2 массой 45*x г обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г и 3.5*x моль H2O массой 18*3.5*x = 63*x г;

масса полученного р-ра = 210.018+88*x+63*x = 210.018+151*x г;

по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+151*x) = 0.1, откуда x = 0.137 моль;

масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.137 = 6.165 г.

4,6(60 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.07.2020

Поймай свою рыбку: Как рыбачить в игре Aura Kingdom...

Дом-и-сад

05.06.2022

Как выращивать жонкилии: полезные советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника