1) C + O2 = CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3) S +O2 = SO2
SO2 + O2 = SO3
H2O + SO3 = H2SO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 2H2O = 2H3PO4
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O
4) CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) = CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
5) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + H2O = Fe(OH)2 + NO2
Fe(OH)2 = FeO + H2O
FeO + CO = Fe + CO2
6) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
7) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
У меня сначала 3 пункт а потом 2,
В остальном вроде так)
Объяснение:
Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
Степень диссоциации α это отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе.
Если исходить из представленных данных, то
( 40/500) х 100 = 8%
Сильный электролит имеет степень диссоциации более 30%
электролит средней силы от 3 до 30%
слабый электролит - менее 3 %.
Таким образом, если исходить из степени диссоциации, то борная кислота относится к электролитам средней силы
Однако степень диссоциации очень неудобный показатель, так как сильно зависит от концентрации раствора. При разбавлении водой слабых и средних электролитов степень диссоциации растет.
Поэтому в настоящее время применяют для деления по силе электролитов другой показатель - константу диссоциации
Принято считать, что если константа диссоциации менее 1 ·10 -4
то такой электролит называется слабым
Константа диссоциации борной кислоты по первой ступени равна 5,4 · 10 - 10. Следовательно, если исходить из величины константы диссоциации борной кислоты, то борная кислота является слабой.
Таким образом, понятие сильный или слабый электролит несколько условно.
1. При 70 градусах 100 г раствора содержит 36,9 г вещества,значит воды в растворе: 100-36,9=63,1 г
Если в 63,1 г воды растворяется 36,9 г вещества, то
в 100 воды растворится х г, откуда х=36,9*100/63,1=приблизительно 58 г
2. При 0 градусах 100 г раствора содержат 18,2 г вещества,значит воды в нем: 100-18,2=81,8 г
Если в 81,8 г воды растворяется 18,2 г вещества, то
в 100 гу г, откуда у=18,2*100/81,8=приблизительно 22 г
Вот по таким данным(растворимостью в 100 г воды) ни в одном из справочных таблиц растворимости я не нашел вещества,но близко к растворимости сульфата магния,может это он,утверждать не стану.А может Вам и удастся