ответ: 4г., 1,12 л
Объяснение:
Дано:
m(HCI)=73г
ω(HCI)=5%=0,05
Найти:
m(AICI3)-?
V(H2)-?
M(AICI3)=133,5г/моль
M(HCI)=36,5 г/моль
Vm(H2)=22,4 л/моль
2AI+ 6HCI=2AICI3+3Н2↑
6 моль 2 моль 3 моль
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(НСI)=73г*0,05=3,65г
n= m/M n(HCI)= 3,65г/36,5 г/моль=0,1 моль
n(AICI3)= 1/3n(HCI)=1/3* 0,1 моль= 0,03 моль
n= m/M m=n*M m(AICI3)=0,03 моль*133,5г/моль= 4г
n(Н2)=1/2 n(HCI)= 1/2*0,1=0,05 моль
V= Vm *n V(H2)= 0,05 моль* 22,4 л/моль=1,12 л
ответ: 4г.,1,12 л
ответ: Различные получения стирола. Для выбранного привести принципиальную технологическую схему. Обосновать выбор типа и конструкции реактора управления селективностью. Стирол был впервые выделен и идентифицирован в 1839 году Е. Симоном из стиракса – смолы амбрового дерева. Им же было дано современное название углеводорода. Ш. Жерар и А.Каур в 1841 г. получили стирол разложением коричной кислоты, определили его состав и дали название «циннамон». В 1845 г. Э. Копп установил тождественность обоих веществ. В 1867 г. А. Бертло синтезировал стирол, пропуская через раскаленную трубку смесь паров бензола и ацетилена. Он же установил присутствие стирола в ксилольной фракции каменноугольной смолы. Стирол также содержится во многих продуктах термической деструкции органических веществ, в продуктах пиролиза природного газа, крекинга и пиролиза нефтепродуктов и сланцевом масле. Промышленное производство стирола в России было организовано в 1949 г. на Воронежском заводе синтетического каучука из этилбензола, получаемого алкилированием бензола1) Термическое декарбоксилирование коричной кислоты проводится при температуре 120-130ОС и атмосферном давлении. Выход стирола составляет около 40% 2) Дегидратация фенилэтилового спирта. Реакция может быть реализована как в газовой, так и в жидкой фазе. Жидкофазная дегидратация фенилэтилового спирта осуществляется в присутствии фосфорной кислоты или бисульфита калия. Дегидратация в паровой фазе проводится над катализаторами: оксидами алюминия, тория или вольфрама. При использовании оксида алюминия выход стирола составляет до 90% от теории. 3) Синтез из ацетофенона. Стирол можно получить по реакции ацетофенона с этиловым спиртом над силикагелем Выход составляет около 30%. 4) Получение стирола из галогенэтилбензола 5) Получение стирола дегидрированием этилбензола. 6) Метод производства из этилбензола через гидропероксид этилбензола с одновременным получением оксида пропилена (халкон-процесс) 7)Получение стирола метатезисом этилена со стильбеном, полученным окислением толуола 8) Получение стирола каталитической циклодимеризацией бутадиена Все приведенные методы получения стирола (за исключением дегидрирования) многостадийны, используют повышенное давление и высокую температуру, что приводит к усложнению и удорожанию производства. Для некоторых методов используется не очень доступное сырье. Небольшие выходы. Основным методом промышленного производства стирола является каталитическое дегидрирование этилбензола. Этим методом получают более 90% мирового производства этилбензола. В качестве катализаторов дегидрирования применяются сложные композиции на основе оксидов цинка или железа. Раньше наиболее распространенным был катализатор стирол-контакт на основе ZnO. В последнее время используют, главным образом, железо-оксидные катализаторы, содержащие 55-80% Fe2O3; 2-28% Cr2O3; 15-35% K2CO3 и некоторые оксидные добавки. В частности широко используется катализатор НИИМСК К-24 состава Fe2O3 – 66-70%; K2CO3 – 19-20%; Cr2O3 – 7-8%; ZnO2 – 2,4-3,0%; K2SiO3 – 2,0-2,6%. Значительное содержание K2CO3 в катализаторе обусловлено тем, что он дополнительной саморегенерации катализатора за счет конверсии углеродистых отложений водяным паром. Катализатор работает непрерывно 2 месяца, после чего его регенерируют, выжигая кокс воздухом. Общий срок службы катализатора – 2 года.
Так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:
х г 2 г
376 г 160 г
1.Найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания:
при взаимодействии 376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а
при --//--//-- х г___________________2 г, откуда
х=376*2/160=4,7 г
2. Определим массу 1 моль кристаллогидрата:
Если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то
у г___________________________188 г, откуда у=6,05*188/4,7=242 г
3. Найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата:
m(H2O)=m(кристал.)-m(Cu(NO3)2)=242-188=54 г
4. Осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=54/18=3
Вот и выходит формула кристаллогидрата: